Question

含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A電子．

 

（判斷對錯）．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO₂不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO₂不反應(yīng)，濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，假設(shè)4molHCl完全反應(yīng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為x，
4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑轉(zhuǎn)移電子
4mol                              2N_A
4mol                               x
4mol：2N_A=4mol：x
x=

4mol×2NA

4mol

=2N_A，
實際上參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N_A，所以該說法錯誤，
故答案為：×．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確“稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)”是解本題關(guān)鍵，根據(jù)HCl和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算即可，題目難度不大．