【題目】A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已省略)。其中,A是一種氣態(tài)烴,在標準狀況下的密度是1.25 g·L-1,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志;C的分子式為C2H4O2;B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應,生成的有機物D有特殊的香味。
試回答下列問題:
(1)A的分子式為________,丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中所含的官能團名稱是________,丙烯分子中最多有________個原子共平面。
(2)丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應類型有________。
①加成反應、谌〈磻、奂泳鄯磻、苤泻头磻
A.①③ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
(3)寫出聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式________。
(4)寫出丙烯酸與B反應的化學方程式_________________________________________________。
(5)下列有關(guān)說法正確的是________(填編號)。
A.D與丙烯酸乙酯互為同系物
B.B→C的轉(zhuǎn)化是氧化反應
C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和丙烯酸
D.蒸餾能分離B和C的混合物
【答案】C2H4 碳碳雙鍵、羧基 7 B CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O BD
【解析】
(1) A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,因此為乙烯,乙烯與水反應生成B為乙醇,B被酸性高錳酸鉀氧化生成C為乙酸,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成D為乙酸乙酯,丙烯轉(zhuǎn)化為丙烯酸,丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯,據(jù)此分析解答。
(1) A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,因此為乙烯,其分子式為C2H4;根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOOH,含有的官能團是羧基和碳碳雙鍵;碳碳雙鍵共面以及三點確定,因此丙烯酸中共面的原子有7個;
(2) 丙烯酸乙酯中含有酯基和碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應、加聚反應、水解(取代反應)因此①②③正確;
答案選B;
(3)丙烯酸中含有碳碳雙鍵,通過發(fā)生加聚反應,生成聚丙烯酸,因此結(jié)構(gòu)簡式為;
(4) 乙烯通過和水發(fā)生加成反應生成乙醇,則B為乙醇,因此乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應:CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;
(5) A、C為乙酸,D為乙酸乙酯,與丙烯酸乙酯含有的官能團不同,因此不屬于同系物,選項A錯誤;
B、乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸,少氫多氧,屬于氧化反應,選項B正確;
C、乙烯和丙烯酸中都含有碳碳雙鍵,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項C錯誤;
D、乙醇和乙酸的沸點不同,互溶兩種液體,因此采用蒸餾方法進行分離,選項D正確。
答案選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列十種物質(zhì):①H2O,②Cu,③NO,④Fe2O3,⑤稀硫酸,⑥氫氧化鋇,⑦飽和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:
(1)屬于純凈物的是__________(填序號),屬于電解質(zhì)的是__________(填序號)。
(2)上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應的離子方程式為H++OH===H2O,則該反應的化學方程式為___________________________________________________。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________(填序號),反應的離子方程式為________________________________________________________。
(4)實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的的數(shù)目為_______(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】奧運吉祥物福娃外材料為純羊毛,內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維
。
下列說法中正確的是( )
A.羊毛與聚酯纖維的化學成分相同
B.聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解
C.純羊毛為純凈物
D.羊毛與聚酯纖維不能用燃燒法區(qū)別
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應完全為止,恢復到原溫度,容器內(nèi)壓強近似為零。
(1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____
(2)通入氧氣的質(zhì)量最大應是多少?_____
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【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如圖所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是______。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系:_______。
②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2,下列能量變化示意圖中,正確的是____(選填字母)。
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應式______
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充A。A是_____,說明理由:____。
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【題目】下列實驗方案中,不能達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方 案 | ||||
目 的 | 驗證不同催化劑對化學反應速率的影響 | 驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴 | 除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯 | 比較Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolH2,同時就有nmolHI 生成
B. 單位時間內(nèi)有nmolH2生成,同時就有nmolI2生成
C. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化
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【題目】常溫下,用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,已知: Kb(NH3 H2O) =10-5,下列敘述正確的是
A.X→Y 過程中發(fā)生反應的離子方程式為:+OH-= NH3 H2O
B.Y點滿足:c() +c(Na+) =2c()
C.水的電離程度:X>Y>Z
D.若Z點溶液pH=1l,則此時溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:
電池總反應式:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O,回答下列問題:
(1)鋅錳干電池的負極是__,電極反應式是__。
(2)鋅錳干電池的正極是_,電極反應式是__。
(3)鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。
(4)鋅錳干電池的有缺陷是__,改進的方法是__。
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