下列各項敘述中，正確的是   （   ）
A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大，形狀發(fā)生明顯的變化
B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C．電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解
C
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關(guān)，s原子軌道的形狀均為球形，只是半徑大小不同，A項錯誤。同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，B項錯誤。金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，所以C項正確。D項錯誤，如Rb原子最外層電子排布為5sl，RbOH為強堿，能溶解Al(OH)3。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素

試填空
（1）寫出①、④兩元素按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式             ；寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             ；
（2）元素②與⑦形成的化合物的晶體類型是：_    _    _；
（3）元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號表示）；元素③與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：           。請寫出一種與N3—互為等電子體的分子的化學式         
（4）⑦、⑧兩種元素能形成一種AB2型的共價分子，該分子屬于           分子（填“極性”或“非極性”）⑤、⑦、⑾三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素的單質(zhì)。請寫出⑦、⑾兩種元素形成的互化物的化學式      （正價元素寫在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分區(qū)中屬于     區(qū)元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是：
A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是（    ）
A．(A－N+8)molB．(A－N+10)mol
C．(A－N+2)molD．(A－N+6)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中正確的是                               （  ）
①酸性：HClO4>HBrO­4>HIO4　　②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH­3　　④還原性：F—>Cl—>Br—
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氫氧化物中，堿性最強的是（     ）
A．Ca(OH)2B．NaOHC．KOHD．Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．稀土元素與是同一種核素
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
C．甲烷燃燒放熱，表明了反應物的總能量大于生成物的總能量
D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是                                          （    ）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞WB．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子為
A．B．
C．D．

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