【題目】對于苯乙烯（結(jié)構(gòu)如下圖）的下列敘述中：①能使酸性KMnO4溶液退色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子

可能共平面，其中正確的是

A. 僅①②④⑤B. 僅①②⑤⑥

C. 僅①②④⑤⑥D. 全部正確

【答案】C

【解析】

①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；

②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，故②正確；

③苯乙烯為有機(jī)物，不溶于水，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正確；

⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；

⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故⑥正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（ ）

A.氧化反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是

A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 增加反應(yīng)物 D. 增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A—B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。

（2）副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

（6）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______（用百分?jǐn)?shù)表示）。（寫出計(jì)算過程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是

A.棉花B.木材C.豆油D.小麥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1

C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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