4．25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．[NH4+]=[SO42-]B．[NH4+]＞[SO42-]
C．[NH4+]＜[SO42-]D．[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

分析 25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），依據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷離子濃度大小；

解答 解：25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），依據(jù)溶液中的電荷守恒分析，電荷守恒為：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），c（NH4+）=2c（SO42-），則[NH4+]＞[SO42-]，ACD錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒的分析應(yīng)用，溶液呈中性c（H+）=c（OH-），題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（CH3COOOH）是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見(jiàn)光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過(guò)氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）配制過(guò)程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃．
（4）如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號(hào)即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．金屬能導(dǎo)電的原因是（　　）
A．金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱
B．金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
C．金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D．自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在農(nóng)業(yè)上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在這四種物質(zhì)中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（　　）
A．尿素CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯氣的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣是一種有刺激性氣味的氣體B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì)
C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）
B．使紅色布條褪色（Cl2）
C．氯水能夠?qū)щ姡–lO）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（　　）    
①Ca（OH）2�、邴}酸　③CaCl2�、躈aOH�、菁訜幔�
A．①③B．①④C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解該混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL時(shí)，停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

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