某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是
 
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是
 
．
（2）如圖2實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），為了檢驗(yàn)M的組成，加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)它們的方法分別是
 
；
 
．
（3）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞．正確的操作順序是
 
（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦
（4）．若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中
x
y
=
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）氣體通過裝置，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；新制氫氧化銅濁液需要?dú)溲趸c溶液過量，在堿性溶液中才會(huì)和醛基反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀；
（2）依據(jù)鐵離子的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法分析，鐵離子加入硫氰酸鉀溶液會(huì)變紅色；利用亞鐵離子具有還原性可以被高錳酸鉀溶液氧化檢驗(yàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)過程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；
（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a-b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值．
解答： 解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知反應(yīng)過程需要在氣密性好的裝置中進(jìn)行，定量測(cè)定，所以氣體通過裝置，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；新制氫氧化銅濁液需要?dú)溲趸c溶液過量，在堿性溶液中才會(huì)和醛基反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，制備過程為在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液，
故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液；
（2）依據(jù)鐵離子的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法分析，鐵離子加入硫氰酸鉀溶液會(huì)變紅色，取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；向另一份溶液中加入酸化的高錳酸鉀溶液，紫紅色變淺或褪去證明含有亞鐵離子；
故答案為：取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；向另一份溶液中加入酸化的高錳酸鉀溶液，紫紅色變淺或褪去證明含有亞鐵離子；
（3）實(shí)驗(yàn)過程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，所以選c，
故答案為：c；
（4）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a-b）g，原子個(gè)數(shù)比為n（Fe）：n（O）=
a-b
56
：
b
16
=
2(a-b)
7b
，
故答案為：
2(a-b)
7b
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和物質(zhì)組成的分析判斷，實(shí)驗(yàn)操作步驟的設(shè)計(jì)和完善，實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析判斷，現(xiàn)象的理解和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
B、1L  0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子數(shù)為0.25NA
C、7.8gNa2O2中陰陽離子總數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、NH4Cl的電子式：
C、的名稱為：3，3二甲基戍烷
D、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)種子和18個(gè)電子的微粒一定是
 
32
16
S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質(zhì)惡化．湖水水樣中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-離子．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：①取水樣仔細(xì)觀察，呈透明、均一狀態(tài)．
②用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯紅色．
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色．
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
 
，肯定沒有的離子是
 
．
（2）浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)．下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol  D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

填寫下列空白：
（1）天然氣主要成分的電子式是
 
；E的化學(xué)式是
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D
 
G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：
A→B
 

A+F→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物．請(qǐng)回答下列問題．
（1）Xe原子的價(jià)電子排布式為
 
．稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是
 
．
A．氙含量比較豐富
B．氙原子半徑大，電離能小
C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價(jià)有
+2
Xe
[Pt
-2
F
6]，
+1
X
e[Pt
-1
F
6]兩種可能，經(jīng)證實(shí)XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑．”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是
 
，

已知金屬Pt的密度為21.4g/cm3則Pt原子的半徑為
 
pm（Pt的相對(duì)原子質(zhì)量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它們都有很強(qiáng)的氧化性，XeO3的分子構(gòu)型是
 
，XeO4中Xe原子的雜化類型是
 
，與XeO4分子互為等電子體的離子有
 
（填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
 
．（選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）
（2）A裝置中溫度計(jì)的作用是
 
．B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因
 
．
（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
寫出濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號(hào)）
A．銅粉　　B．氨水　　C．氧化銅　　D．氫氧化銅
（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、自然干燥．
（4）選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵紅中是否含有FeO．
提供的試劑：a．稀鹽酸  b．稀硫酸  c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液  e．NaOH溶液  f．碘水
所選用的試劑為
 
（填序號(hào)）；證明鐵紅中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標(biāo)號(hào)處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
；
（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
 

（3）寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）鐵紅的化學(xué)式為
 
；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途
 
．

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