1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答有關(guān)問題．

（1）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置C（填字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，應(yīng)選擇裝置A．
（3）從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�

分析 （1）由圖可知儀器的名稱，冷卻水下進(jìn)上出冷凝效果好；利用裝置B分液時為使液體順利滴下，需要打開活塞及塞子；
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，為可溶性固體與液體分離；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，利用蒸餾裝置；
（3）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．

解答 解：（1）由圖可知儀器①的名稱是冷凝管；進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水；利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞，
故答案為：冷凝管；下；先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞；
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，為可溶性固體與液體分離，選擇過濾裝置，即C裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，利用蒸餾裝置，即A裝置，
故答案為：C；A；
（3）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則從碘水中分離出I2，利用萃取法，應(yīng)選擇裝置B，故答案為：B；萃�。�

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法的選擇及實驗裝置等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分的電子式是，結(jié)構(gòu)式是，能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體
②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（2）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．   
下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是③（填寫編號，多選倒扣分）
①電解水        ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
（3）鑒別天然氣和氫氣的試劑最好是①③
①氧氣   ②無水硫酸銅   ③澄清石灰水    ④堿石灰
（4）點燃天然氣前必須檢驗純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2，若Q1＞Q2，則△H1＜△H2
（2）1mol C與1mol H2O（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=+131.5kJ/mol；
（3）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為④＞②=③＞①
（4）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽．已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ?mol-1
NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=-567.85KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實驗：

（1）甲同學(xué)配制100mL 0.5mol•L-1的氯化鈉溶液．甲同學(xué)的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來C A B E F G：（填字母）
（2）乙同學(xué)配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②乙同學(xué)的如下操作中，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是ad：
a．準(zhǔn)確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b．待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正確操作是加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切．
（3）丙同學(xué)：室溫時，取10mL乙同學(xué)所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)．若他測得PH為2，你認(rèn)為可能的原因是可能先把PH試紙濕潤了（只寫一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示．下列分析的結(jié)論中正確的是（　　）
A．無法給出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量
B．欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件
C．無法認(rèn)定Mg、Al合金中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值
D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的下列改變中，因為增大反應(yīng)物中活化分子比例而使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度
C．將固體反應(yīng)物粉碎D．增大體系壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
（3）熱的純堿溶液去污能力強，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向體系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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