Question

2．如圖表示的是向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中開始時滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y（mol）與加入試劑體積V（mL）之間的關系．以下結論不正確的是（　�。�

• A． A是鹽酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
• B． 原混合液中c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
• C． A是NaOH溶液，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
• D． 從7到9，反應的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．向混合溶液中加入A時立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應，所以A是NaOH；改用B時又生成沉淀且當B過量時沉淀溶解，則B是稀鹽酸；
B．根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質的量，根據(jù)需要氫氧化鈉總的物質的量計算鎂離子的物質的量，根據(jù)電荷守恒計算氯離子的物質的量；
C．根據(jù)鋁元素守恒計算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關系；
D．根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應實質，從而確定離子方程式．

解答 解：A．向混合溶液中加入A時立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應，所以A是NaOH；改用B時又生成沉淀且當B過量時沉淀溶解，則B是稀鹽酸，故A錯誤；
B．從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL 甲沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確．
C．又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1     1        1     1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確．
D、由7mL和9mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析計算能力，為高頻考點，明確各個階段發(fā)生的反應是解本題關鍵，熟悉各個物理量之間的關系，題目難度中等．