Question

6．某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，防止其污染環(huán)境并綜合利用．化學興趣小組模擬該生產工藝，在實驗室中用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫并進行相關實驗，實驗裝置如圖1：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B用于探究二氧化硫的漂白性，則B中所盛試劑為品紅溶液．
（3）C中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²⁺+2Br^-，D中的實驗現象是產生淡黃色沉淀．
（4）C、D分別探究的是二氧化硫的還原性、氧化性．
（5）從實驗安全性角度考慮，可以代替如圖2中E裝置的是ac．

Answer 1

分析 （1）A中銅與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，據此書寫方程式；
（2）根據二氧化硫漂白品紅溶液分析；
（3）C中二氧化硫與溴水反應生成溴化氫和硫酸；D中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水；
（4）根據C、D反應中二氧化硫的化合價變化判斷；
（5）E裝置為防倒吸裝置，據此分析判斷．

解答 解：（1）A中銅與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，則化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，故答案為：品紅溶液；
（3）C中二氧化硫與溴水反應生成溴化氫和硫酸，反應離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²⁺+2Br^-；D中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水，所以D中的實驗現象是產生淡黃色沉淀；故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²⁺+2Br^-；產生淡黃色沉淀．
（4）因為C中二氧化硫與溴水反應生成溴化氫和硫酸，二氧化硫中硫化合價升高體現二氧化硫的還原性，D中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水，二氧化硫中硫化合價降低體現二氧化硫的氧化性，故答案為：還原； 氧化；
（5）E裝置為防倒吸裝置，所以ac可以代替具有防倒吸作用，bd不行，故答案為：ac．

點評 本題考查了二氧化硫的制取方法及化學性質，題目難度中等，明確二氧化硫的性質為解答關鍵，注意掌握二氧化硫的制備原理，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．