Question

6．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-．
（1）當溶液中有大量OH^-存在時，則不可能有HCO₃^-存在，發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-；
（2）當向溶液中加入氯化鋇時，發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）當溶液中有大量OH^-存在時，與氫氧根離子反應的離子不能大量共存；
（2）當向溶液中加入氯化鋇時，鋇離子與硫酸根離子會產(chǎn)生沉淀；

解答 解（1）當溶液中有大量OH^-存在時，HCO₃^-與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-；OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-；
（2）當向溶液中加入氯化鋇時，鋇離子與硫酸根離子會產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評 本題考查離子共存的判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．