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工業(yè)上可用鋁槽儲裝濃硝酸，其原因是（　�。�
A、濃硝酸是弱酸
B、濃硝酸的氧化性比較弱
C、鋁表面可被氧化生成一層致密的保護膜
D、鋁的化學性質不活潑
考點：硝酸的化學性質
專題：
分析：硝酸能夠完全電離是強酸，濃硝酸具有強的氧化性，能夠使活潑金屬鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應的進行，所以可以用鋁罐運輸儲存濃硝酸．
解答： 解：A．硝酸能完全電離是強酸，故A錯誤；
B．濃硝酸中氮元素處于最高價態(tài)，容易得到電子，濃硝酸具有很強的氧化性，故B錯誤；
C．濃硝酸具有強的氧化性，能夠使活潑金屬鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，故C正確；
D．鋁在反應中容易失去電子，表現(xiàn)強的還原性，是活潑金屬，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了硝酸的性質，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握，明確濃硝酸的強氧化性是解題關鍵，注意鈍化屬于化學變化，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、A的百分含量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D、若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某未知溶液是否含有SO42-離子，你認為合理的方法是（　�。�
A、先加HNO3再加稀BaCl2溶液
B、先加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液
C、加入BaCl2溶液
D、加入Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是（　�。�
A、其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B、其原子半徑比鉀原子半徑小
C、其碳酸鹽易溶于水
D、其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式
 

（2）上述反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
（3）每2molCu參加反應，轉移的電子
 
 個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ
D、1L 0．l mol/L HNO3與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，則其含SO42-的物質的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.45mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22?4L就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22?4L
C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22?4L/mol
D、1mol H2和O2的混合氣體體積約為22.4L

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