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1．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑是甲醇
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
C．氧化產物是二氧化氯
D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1

分析 該反應中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物．

解答 解：A．該反應中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；
B．該反應中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6：1，故B錯誤；
C．該反應中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產物，故C錯誤；
D．該反應中氧化產物是CO2，還原產物是ClO2，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應中有關概念及物質的量的判斷，明確元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應A2+B2?2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的質量分數(shù)AB%生成情況如圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是（　�。�
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2、B2中有一種為氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于膠體和溶液的說法中正確的是（　�。�
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產生沉淀
B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g/cm3，求該溶液中NO3-的物質的量濃度為3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）B．氯化鈉溶于水中
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應：2NO2?2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2   
②NO2與NO速率相等  
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
 ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤C．①②④⑥⑦D．①②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．物質不是電解質就是非電解質
B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定能導電
D．液氨溶于水能導電，所以是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（　�。�
A．酒精受熱變?yōu)闅怏wB．氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅受熱熔化D．食鹽溶解在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應選用1000mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質的量濃度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在堿式滴定管中．若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
則c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度偏高，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3•10H2O，則實驗誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO2因逸出未畫出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①請寫出AB段反應的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為（氯離子濃度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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