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常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是

A．b、c兩點溶液的導電能力相同

B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中c (H+) = c (OH－) + c (CH3COOH)

D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學期期中質量調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式： 。

（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質氧化成含FeO42— 高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為 。

（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發(fā)現溶液變紅色，其中包括的反應有 （寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

（SCN— 中S為—2價，將方程式補充完成并配平）

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物(如圖所示)，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：下列說法正確的是( )

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質的量/mol

n1

n2

Z的體積分數

φ1

φ2

A．平衡時容器乙的容積一定比反應前大

B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化 為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A．該裝置將化學能轉化為光能和電能

B．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1molO2,有44gCO2被還原

D．a電極的反應為:3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列參數比較及解釋均正確的是

選項

參數

比較

解釋

A

沸點

HF<HCl<HI

組成結構相似的物質，相對分子質量越大沸點越高

B

半徑

Na+﹥Al3+﹥S2－

同一周期粒子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小

C

酸性

H2SO3>H2CO3

元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強

D

還原性

P3－>S2－>Cl－

元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.（1）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b.單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質量不變

e.容器內的氣體密度不變

f.容器內氣體的壓強不變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間(h)

物質的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

根據表中數據計算：

①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

Ⅱ.（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關敘述正確的是________。

A．二甲醚分子中含極性共價鍵

B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物

C．二甲醚是非極性分子 D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，H+移動方向為：由 到 (填A或B)，寫出A電極的電極反應式：___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：3A(g) 3B(？)＋ C(？)；△H＞0，升高溫度，氣體的平均相對分子質量變小， 則下列判斷正確的是

A．B和C一定都是固體 B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體 D．B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，純水中由水電離的c(H＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝c，則a、b、c的關系正確的是

A．a＞b＝c B．c＞b＞a C． a＞c＞b D．b＞c＞a

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A．金屬性：X＞Y，還原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半徑：X＞Y＞W＞Z

C．離子半徑：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序數：Y＞X＞Z＞W

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