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【題目】下列說法正確的是

A.向氨水中不斷通入，隨著的增加，不斷增大

B.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu

C.常溫下，反應，

D.將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

【答案】D

【解析】

A. 向氨水中不斷通入CO2，一水合氨濃度減小，銨根離子濃度增大，由于是常數，所以不斷減小，故A錯誤；

B.在銅的電解精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的質量小于32gCu，故B錯誤；

C.常溫下，反應能自發(fā)進行，應滿足，該反應為熵減反應，即，說明是放熱反應，，故C錯誤；

D.左側壓縮體積變小，二氧化氮的濃度變大氣體顏色先變深，后平衡正向移動顏色逐漸變淺，平衡移動的結果是減弱而不是抵消，所以顏色比原來深，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的敘述中正確的是（ ）

A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子

B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數為4NA

C．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應：

+ +H2O

裝置示意圖為：

有關數據如下：

相對分子質量

密度/(gcm-3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入異戊醇、數滴濃硫酸和片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸異戊脂

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是_________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標號)_______

a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出

b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出

c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出

d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_____________

(5)實驗中加入少量無水的目的是____________

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_________填標號。

a. b. c. d.

(7)本實驗的產率是________填標號

..

(8)在進行蒸餾操作時：若從便開始收集餾分，會使實驗的產率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、如圖所示，X是一種生活中常見的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間(實驗中所有溶液均足量)。

（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。

（2）D極為___(填“陰極”或“陽極”)。

（3）燒杯中溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應式為____。

（4）F極上的電極反應式為：____。

（5）當電路中通過0.02mol電子時，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號)，甲池中反應的化學方程式為___。

II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的數目為____；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是___。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖1。其原因是___。

③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見如圖2。轉化時正極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】，向5L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

條件改變

結論

A

平衡后向容器中充入1molHe

平衡常數不變，混合氣體的密度也不變

B

起始時向容器中充入、和

反應達到平衡前正逆

C

起始時向容器中充入和

達到平衡時共放出的熱量

D

起始時向容器中充入和

達到平衡時，的轉化率為

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

（1）溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率υ(CO2)=__________________。

（2）b點時CO的轉化率為__________，化學反應的平衡常數K=_______（填表達式）。

（3）反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（4）上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。

（5）下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內的壓強不再變化

B．混合氣的平均相對分子質量不再變化

C．混合氣的密度不再變化

D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)（ ）

A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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