Question

【題目】25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) =BaSO4(s)+2H20(l)△H=-114.6 kJ·mol-1

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518 kJ/mol

D．2C8H18(g) +2502(g) =16C02(g) + 18H20(l)， △H = -5518 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、中和熱的概念酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水時的反應(yīng)熱，所以2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol，焓變值乘以2，故A錯誤；B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B正確；C、水的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)是液態(tài)水而不是氣態(tài)水，故C錯誤；D、燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，即C8H18(g)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O（1）△H=-5518kJ/mol，故D錯誤；故選B。