4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)操作
 A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過(guò)濾
 B 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O32- 取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的硝酸鋇
 C 證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
 D 配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的燒杯中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨水呈堿性，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．酸性條件下，硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子；
C．加入氨水，都生成沉淀；
D．用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的燒杯中，溶液體積不等于100mL．

解答 解：A．氨水呈堿性，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可用于除雜，故A正確；
B．酸性條件下，硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，不能證明含有SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．加入氨水，都生成沉淀，不能證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，故C錯(cuò)誤；
D．用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的燒杯中，溶液體積不等于100mL，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（　�。�
A．CO（g）燃燒熱△H=-283.0 kJ•mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定
D．相同狀況下，H2在Cl2中燃燒生成1molHCl和H2與Cl2光照爆炸生成1molHCl的反應(yīng)熱不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論
A相同條件下，分別測(cè)量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解
D常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
C．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞
D．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知稀溶液中，1molH+和1mol OH-結(jié)合成1molH20時(shí)放出的熱量稱(chēng)為中和熱，下列過(guò)程中放出的熱量等于中和熱的是（　�。�
A．含1 molHC1和1 molKOH的兩種稀溶液混合
B．含1 molHC1和0.5 molKOH 的兩種稀溶液混合
C．含0.5mo溶質(zhì)的濃硫酸和含1mol溶質(zhì)KOH溶液混合
D．向0.5 mol溶質(zhì)的濃硫酸和含2mol溶質(zhì)的KOH溶液混合向1 molNa0H燒堿固體中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
B．“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅
C．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
D．用Al（OH）3可以做塑料的阻燃劑，因?yàn)樗軣崛刍懦龃罅康臒?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱(chēng)雙氧水．雙氧水常被稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”．已知，在含少量I-的溶液中，H2O2會(huì)較快分解，反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：H2O2+I-→H2O+IO-；    
反應(yīng)②：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是IO-，被還原的元素是負(fù)一價(jià)的O．
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）H2O2分解過(guò)程中，I-的作用是催化劑．
（4）根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請(qǐng)說(shuō)明雙氧水被稱(chēng)為“綠色試劑”的主要原因是H2O2的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O，都不會(huì)污染環(huán)境．
（5）H2O2是一種二元弱酸，寫(xiě)出第一步電離的電離方程式：H2O2?H++HO2-，雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過(guò)氧化氫離子（HOO-）的作用．為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在堿（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進(jìn)行．
（6）向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．大量排放SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C．廢棄的金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D．纖維素可直接成為人的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化合物G是一種重要的有機(jī)合成中間體，J是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成H和J．

已知：
Ⅰ：A是苯的同系物，其C、H兩種元素的質(zhì)量比為21：2．
Ⅱ：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基、羥基．
（2）⑤的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）H為兩個(gè)G分子在濃硫酸加熱條件下生成的含有三個(gè)六元環(huán)化合物，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O．
（5）反應(yīng)⑥的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有18種．
a：能發(fā)生水解反應(yīng)；b：遇FeCl2溶液顯紫色；c：有兩個(gè)取代基．

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