向Mg(OH)2飽和溶液中加入MgCl2，使Mg2+濃度為0.010 mol·L-1，則該溶液的pH為(已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12 mol3·L-3)


  1. A.
    4.75
  2. B.
    9.23
  3. C.
    9.37
  4. D.
    10.15
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，

Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))；

A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)

D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；

(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省白山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小

B.25℃時(shí)，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)降低

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（    ）

A．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+＋2Cl—Cl2↑＋H2↑

C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓

D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH

B．通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專(zhuān)題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，

Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))；

A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)

D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；

(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

 

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