Question

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反應(yīng)，若最后所得溶液中只含AlO₂^-、Na⁺、Cl^-，則Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．4：6：1

B．8：6：1

C．3：3：1

D．4：6：3

Answer 1

分析：假設(shè)Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，根據(jù)原子守恒及電荷守恒有：2x=y+2z，將各比例代入滿(mǎn)足即可，據(jù)此判斷．

解答：解：假設(shè)Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考慮AlO₂^-的水解和H₂O的電離），根據(jù)原子守恒及電荷守恒有：2x=y+2z，
A、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為4：6：1，則2×4=6+2×1，故A正確．
B、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為8：6：1，則2×8≠6+2×1，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為3：3：1，則2×3≠3+2×1，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為4：6：3，則2×4≠6+2×3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道開(kāi)放性的題目，主要考查元素守恒的應(yīng)用，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，運(yùn)用原子守恒及電荷守恒是解題關(guān)鍵，難度較大．