【題目】用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（1）化合反應：________。

（2）分解反應：________。

（3）置換反應：________。

（4）復分解反應：________。

（5）氧化還原反應：________。

【答案】 ①④ ③ ②⑤ ⑥ ①②④⑤

【解析】試題分析：本題考查化學反應的基本類型，氧化還原反應的判斷。①為有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應；②為置換反應，屬于氧化還原反應；③為分解反應，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應；④為有單質參與的化合反應，屬于氧化還原反應；⑤為置換反應，屬于氧化還原反應；⑥為復分解反應，不是氧化還原反應。

（1）化合反應：①④。

（2）分解反應：③。

（3）置換反應：②⑤。

（4）復分解反應：⑥。

（5）氧化還原反應：①②④⑤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質量是 g。

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

A. 有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質

B. 有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質

C. 有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D. 有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

回答下列問題：

（1）“酸解”時應該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。

（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。

（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年1月，南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為N5-。下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是

A. 每個N5-含有26個電子

B. N5-的摩爾質量為71g·mol-1

C. 全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵

D. 全氮陰離子鹽可能屬于電解質，也可能屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B. 硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C. 將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D. 鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅

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【題目】下列關于有機物結構、性質的說法正確的是（ ）

A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

B. 乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應

D. 淀粉、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是

實驗

溫度/℃

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

V/（mL）

c/（mol·L-1）

V/（mL）

c/（mol·L-1）

A

25

5

0.1

10

0.1

B

25

5

0.2

5

0.2

C

35

5

0.1

10

0.1

D

35

5

0.2

5

0.2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中氧化還原反應的離子方程式為__________，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是______。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式__________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是__________。

（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數(shù)為________。

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