5．（1）用過(guò)量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由鋅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO2氣體，但濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變?yōu)橄×蛩�，過(guò)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（2）用過(guò)量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不和銅反應(yīng)，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應(yīng)，所以生成的SO2小于0.1mol．

分析 （1）濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中變成稀硫酸，稀硫酸和Zn反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反應(yīng)．

解答 解：（1）濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中變成稀硫酸，稀硫酸和Zn反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以有氫氣生成，
故答案為：鋅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO2氣體，但濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變?yōu)橄×蛩幔^(guò)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以產(chǎn)生的SO2＜0.1mol，
故答案為：＜；濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不和銅反應(yīng)，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應(yīng)，所以生成的SO2小于0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意：濃硫酸和金屬反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．晶體中不存在獨(dú)立的“分子”
B．碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
C．是硬度最大的物質(zhì)之一
D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）利用SiO2的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式．
SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
SiO2→高純度的硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO2↑
Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）實(shí)驗(yàn)室中盛放強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說(shuō)明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)生成的Na2SiO3是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2  和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（　　）
A．氧化鋁未熔化B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．酒精燈溫度低，鋁未熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．
從滴瓶里傾倒液體		B．
從滴瓶里取出液體
C．
向試管里加入粉末		D．
給試管里液體加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．人類(lèi)最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，我國(guó)的錫儲(chǔ)量占世界第一位．明代宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》記載的煉錫方法基本上就是現(xiàn)代用的碳還原法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．該反應(yīng)類(lèi)型屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩同學(xué)共同做完了水的電解實(shí)驗(yàn)和氫氣在空氣里燃燒生成水的實(shí)驗(yàn)后，其正確的是（　　）
A．甲指著氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置說(shuō)：“一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，如果有水生成，我認(rèn)為該物質(zhì)中一定含有氫元素．”
B．乙回答：“可能是這樣，但我不能肯定．”
C．乙指著實(shí)驗(yàn)桌上一瓶無(wú)色氣體說(shuō)：“這瓶無(wú)色的氣體如果點(diǎn)燃后能燃燒并生成水，我認(rèn)為這是一瓶氫氣．”
D．甲回答：“可能是這樣，但我也不能肯定．”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號(hào)）．
①濃HCl 　　②濃H2SO4 ③Na2SO3 固體 �、蹸aSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg 與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過(guò)量，試管口塞上導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學(xué)推測(cè)正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學(xué)推測(cè)正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是向反應(yīng)后所得固體加過(guò)量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無(wú)氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時(shí)選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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