【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:

1)一定條件下,NONO2可以生成一種新的氧化物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是__;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。

3)該工藝需控制NONO2物質(zhì)的量之比接近11。

n(NO)n(NO2)11,則會導(dǎo)致__;

n(NO)n(NO2)11,則會導(dǎo)致__

4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為__。

【答案】NONO2N2O3 使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2Ca(NO3)2含量升高 3NO2-2H=NO3-2NO↑H2O

【解析】

由流程可知,石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(NO、NO2)反應(yīng),生成Ca(NO2)2,過量的石灰乳以濾渣存在,濾液為Ca(NO2)2溶液,經(jīng)過一系列處理得到無水Ca(NO2)2。結(jié)合氮的氧化物的性質(zhì)分析解答。

(1)NONO2反應(yīng)生成新的氧化物,必然是NON的化合價升高被氧化,NO2N的化合價降低被還原,生成的新的氧化物中N的化合價應(yīng)該介于+2和+4之間,為+3價,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NONO2N2O3,故答案為:NONO2N2O3;

(2)氣體上升液體下降,這樣氣液接觸充分,使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸,NONO2被充分吸收;根據(jù)加入的原料及生成物,只有Ca(OH)2微溶于水,所以濾渣的主要成分為Ca(OH)2,故答案為:使尾氣中NO、NO2被充分吸收;Ca(OH)2;

(3)n(NO)n(NO2)11,則一氧化氮過量,排放氣體中NO含量升高;若n(NO)n(NO2)11,則二氧化氮過量,二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2,故答案為:排放氣體中NO含量升高;產(chǎn)品Ca(NO2)2Ca(NO3)2含量升高;

(4)依據(jù)化合價升降守恒,NO2-生成NO時氮元素化合價降低,則反應(yīng)中一部分NO2-中氮元素的化合價一定升高,可能生成NO3-NO2,但在水溶液中NO2會與水反應(yīng)生成NO3-,所以最終產(chǎn)物為NO3-,即反應(yīng)物是NO2-H+,生成物是一氧化氮,硝酸根和水,反應(yīng)的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O,故答案為:3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.2 mol Na2O2與足量水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mole-

B.少量的金屬鈉保存在煤油中

C.現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為實驗與理論并重的科學(xué)

D.高爐煉鐵中實際起還原作用的是一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體中NOO2的物質(zhì)的量之比保持恒定;⑦混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A.常溫常壓下,11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,48gO2O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

1)圖Ⅰ是 1mol NO2g)和 1 mol COg)反應(yīng)生成 CO2 NO 過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是_____(填增大”“減小不變,下同),ΔH 的變化是_____。請寫出 NO2 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OHg)+H2Og=CO2g)+3H2gΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OHg)+O2g=CO2g)+2H2gΔH=-192.9 kJ·mol1

又知③H2Og=H2Ol ΔH=-44 kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____。

3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知 1 mol 白磷(P4)完全燃燒放熱為 dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中 x_____kJ·mol-1(用含有 a、bc、d 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116 g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O,制得22.4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列有關(guān)說法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 mol

C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146 g

D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):3ZsXg)+2YgHa kJ·mol1a0)。下列說法不正確的是

A.0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于有機物的敘述正確的是(

A.丙烷的二鹵代物是4種,則其六鹵代物是2

B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物,其分子式一定為C5H12

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mL濃度均為0.10mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pHlgV的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是(

A.XOH是弱堿

B.pH=10的溶液中cX+):XOH大于X2CO3

C.CO32-的水解常數(shù)Kh1約為1.0×103.8

D.當(dāng)lgV=2時,升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強且 減小

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