2．已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1；2H2+O2（g）→2H2O（g）+Q2；
2H2+O2（g）→2H2O（l）+Q3；
若體積比為41的甲烷與氫氣的混合氣體11.2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3（表達(dá)式）．

分析 甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：由熱化學(xué)方程式，可知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1；0.4mol的甲烷放出熱量為0.4Q1，而由2H2+O2（g）→2H2O（l）+Q3；0.1mol的氫氣放出熱量為：0.05Q3，所以共放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，故答案為：0.4Q1+0.05Q3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵，注意室溫下水為液體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽(yáng)離子半徑/pm99112135
請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．氧化鐵溶氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D．明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過(guò)量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)
（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（4）操作②的作用是除去混合物中過(guò)量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)．
（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和   的混合物與金屬鈉反應(yīng)，生成的烷烴不可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（　　）
A．其密度之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比
B．其質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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