Question

已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下呈液態(tài)．D與F為常見金屬單質(zhì)，且D、F分別與甲的濃溶液分別在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)都有大量氣體產(chǎn)生．E是一種紅棕色粉末，A與丙可化合生成甲，乙、丙和B在常溫下也可以生成甲和另一種化合物X，其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（相關(guān)轉(zhuǎn)化中部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．
（1）A的分子式為

 

，E的化學(xué)式為

 

．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

．
（3）乙溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為

 

．
（4）若將含有1.2mol X的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，將上述沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應(yīng)，E是一種紅棕色粉末，E為Fe₂O₃，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO₂，丁為SO₃，乙為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應(yīng)，E是一種紅棕色粉末，E為Fe₂O₃，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO₂，丁為SO₃，乙為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，
（1）A的分子式為H₂O₂，E的化學(xué)式為Fe₂O₃；故答案為：H₂O₂； Fe₂O₃；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）（3）Fe₂（SO₄）₃，水解呈酸性，離子濃度大小為c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）硫酸亞鐵溶液中通入氧氣充分反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鐵，反應(yīng)方程式為12 FeSO₄+3 O₂+6 H₂O═4 Fe（OH）₃↓+4 Fe₂（SO₄）₃；
X為FeSO₄，通入氧氣，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，最后得到Fe（OH）₃和Fe₂（SO₄）₃，由質(zhì)量守恒可知1.2molFeSO₄可生成0.4molFe（OH）₃和0.4molFe₂（SO₄）₃，0.4molFe（OH）₃灼燒分解可得到0.2molFe₂O₃，質(zhì)量為0.2mol×160g/mol=32g，
故答案為：12 FeSO₄+3 O₂+6 H₂O═4 Fe（OH）₃↓+4 Fe₂（SO₄）₃；32g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、用途等特征，為解答該題的關(guān)鍵．