【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
D. HS-+H2OS2-+H3O+
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【題目】下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是( )
A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2(標準狀況)和11gCO2
C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2(標準狀況)和0.1molN2
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【題目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應,放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為( )
A. B. C. D.
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式__________。
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。
(3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。
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【題目】下列圖象與對應實驗完全吻合的是:
A.①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B.②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣(甲加少量MnO2)
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【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置,正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是
xMg+V2O5 MgxV2O5
A. 充電時,陽極質(zhì)量減小
B. 充電時,陰極反應式:Mg2++2e-=Mg
C. 放電時,正極反應式為:V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5
D. 放電時,電路中每流過2mol電子,固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目為1 NA
B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數(shù)小于1NA
C. 常溫常壓下,16g O2和O3混合氣體中,含氧原子的總數(shù)為1NA
D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置,設計一個最簡單的實驗,測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為_______________________。
(2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)_______________。
(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時,應注意________________________________________________。
(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2,則測定結果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”),其原因是____。
(5)某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體,其失敗的原因可能是下列中的________。
①裝置漏氣、跐恹}酸已變成稀鹽酸、鬯x儀器容積太大 ④漂白粉已全變質(zhì)、輊接f、辒接f
A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③⑥ D.全部
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