【題目】下列說法不正確的是

A.Na2O2為堿性氧化物B.“超級(jí)鋼”屬于合金

C.食鹽水屬于分散系D.NaHSO4屬于鹽

【答案】A

【解析】

A、Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；

B、“超級(jí)鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；

C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；

D、NaHSO4為金屬陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)消耗3nmolB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________（任寫一個(gè)）。離子交換膜______（填標(biāo)號(hào)）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知SO3的起始?jí)簭?qiáng)為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。在該溫度下達(dá)到平衡，再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”） 移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. A、B一定都是氣體

C. D一定不是氣體

D. C可能是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ( )。

A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY

C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是

A. 25℃，pH=12 的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同

B. 其它條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(OH－)/c(H＋)一定變小

C. 其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小

D. 其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時(shí)，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來(lái)吸收NOx，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2�，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是

A.C60和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金剛砂

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