13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

分析 醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$，所以pH＜（a+1），故A錯(cuò)誤；
B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；
C、加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液，能將醋酸恰好完全反應(yīng)，得到的是0.05mol/L的醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故所得溶液的pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D、加入等體積的0.1 mol•L-1鹽酸，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故加入0.1mol/L鹽酸后氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用以如圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是（　　）
XYZ結(jié)論
AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）驗(yàn)證甲醛的還原性
BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素
CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體（括號(hào)內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（　�。�
①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

請(qǐng)回答：
（1）加鐵屑后發(fā)生的離子反應(yīng)有c條
a.1    b.2    c.3   d.4
（2）沉淀a中含有的單質(zhì)是鐵和銅
（3）沉淀c的化學(xué)式是BaCO3
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
Y
X
Z
A．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z是金屬元素
C．Y的原子序數(shù)為a-7D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
檢查裝置氣密性		B．
蒸發(fā)		C．轉(zhuǎn)移液體D．讀取氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol?1，下列判斷正確的是ad．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ•mol?1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol?1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不變             b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠(chǎng)的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò)）．

①a電極的名稱(chēng)為陽(yáng)極．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中國(guó)古代的下列發(fā)明創(chuàng)造中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．用黏土燒制陶瓷D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX是形成化合物類(lèi)最多，它一氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應(yīng)
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ和Y形成一化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣來(lái)源
VV的單質(zhì)是淡黃色固體，是黑火藥一主要成分
W日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且W有幾種不同價(jià)態(tài)的氧化物，其中一種有磁性
（1）X位于第二周期IVA族．W的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y、Z、V對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+．（書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)），寫(xiě)出Z2Y2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）X和V形成的化合物是一種無(wú)色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物和V的單質(zhì)為原料，同時(shí)生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）已知W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ•mol-1
3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ•mol-1
W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ•mol-1
則相同，反應(yīng)WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）△H=+7.3 kJ•mol-1．

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