【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗,溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進(jìn)行A操作___________;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________;若定容時俯視刻度線__________。
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精燈 蒸餾燒瓶支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g BCAFED 偏低 無影響 偏高
【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。
(2)帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水,則儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶,答案選c。
(3)分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾,因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時溫度計測量蒸汽的溫度,則溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻,則由g口進(jìn)水,f口流出。
(4)①根據(jù)示意圖可知圖中的錯誤是未用玻璃棒引流;
②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,需要500mL容量瓶,所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g
③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的操作順序是BCAFED。
(5)若沒有進(jìn)行A操作,即沒有洗滌,則溶質(zhì)減少,濃度偏低;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響;若定容時俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D. 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行實驗,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進(jìn)行到5min時甲醇的體積分?jǐn)?shù))。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動
D. 500℃時,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案:
甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化。
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 ,已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。
(4)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,同時有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填“能”、“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫出推斷過程)。
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【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,CH2=CH2+Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
(2)裝置b的作用是___________。
(3)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在水的________(填“上”或“下”)層。
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。
①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
(5)反應(yīng)過程中需用冷水冷卻(裝置e),但不用冰水進(jìn)行過度冷卻,原因是___________________________。
(6)以1,2二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學(xué)設(shè)計了如下流程:1,2二溴乙烷通過反應(yīng)①制得A,A通過反應(yīng)②制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①________________(填反應(yīng)類型) ②________________(填反應(yīng)類型)
A________________(填該物質(zhì)的電子式)
寫出第一步反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識,判斷下列說法中錯誤的是
A. 醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%-75%的酒精作消毒劑
B. 為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進(jìn)行消毒
C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮
D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質(zhì)量為___________。
(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為______________。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為_____________。
(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的質(zhì)量為________________。
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