【題目】在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬(FeSO4·7H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。完成下列各題:

(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為________________________。

(2)用下圖裝置模擬蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)DU型管出現(xiàn)無(wú)色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。

上述裝置正確的連接順序A→_________________________(用大寫(xiě)字母表示)

②寫(xiě)出煅燒綠礬的化學(xué)方程式________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜加入過(guò)多綠礬,主要原因是__________________________________

(3)利用上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物可比較某些離子的還原性。用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解,分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,高錳酸鉀溶液紫色不褪去。說(shuō)明固體產(chǎn)物中不含有____________。

②第二支試管中加入少量C中溶液,振蕩,無(wú)沉淀生成.

③繼續(xù)向第二支試管中加入少量____________溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明離子的還原性____________>____________。(填離子符號(hào))

(4)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸,加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測(cè)晶體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。

【答案】 H2SO4 D→E—→B→C 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑ 產(chǎn)生SO3和濃硫酸會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管或D 置中U型管堵塞 二價(jià)鐵 鐵氰化鉀或 K3[Fe(CN)6] SO32- Fe2+ 1∶2∶10

【解析】(1)綠礬油是無(wú)色粘稠的液體,所以其中溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4。(2)SO2能使品紅溶液褪色,所以首先要通過(guò)D裝置。SO2易溶于水,需要有防倒吸裝置,則上述裝置正確的連接順序?yàn)?/span>A→ D→E→B→C;②根據(jù)以上分析可知綠礬的分解產(chǎn)物是SO2、三氧化硫、水和氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。③過(guò)多綠礬產(chǎn)生較多的SO3和濃硫酸會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管或D 置中U型管堵塞;(3)①高錳酸鉀溶液紫色不褪去,說(shuō)明固體產(chǎn)物中不含有二價(jià)鐵。②第二支試管中加入少量C中溶液,振蕩,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明鐵離子被亞硫酸根含有為亞鐵離子;③溶液中含有亞鐵離子,所以繼續(xù)向第二支試管中加入少量鐵氰化鉀或 K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明離子的還原性SO32-Fe2+。(4)4.66g沉淀是硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.02mol。向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,氯氣是0.0025mol,因此根據(jù)電子得失守恒可知亞鐵離子是0.005mol。根據(jù)原子守恒可知硫酸亞鐵和硫酸鐵均是0.005mol,所以水的物質(zhì)的量是,因此晶體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=1∶2∶10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、,它們是一種重要的有機(jī)合成中間體,D、F為高分子化合物。

(1)寫(xiě)出有機(jī)物G分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱_______________。

(2)有機(jī)物G可以發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

完成反應(yīng)⑥可選用的試劑名稱為___________________________________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________________________________________。

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①____________________________________。

反應(yīng)③____________________________________;

反應(yīng)⑤____________________________________。

(3)G的一種同分異構(gòu)體是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件)。例如:

__________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是:

A. NaOH B. HCl C. KSCN D. BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣脫除SO2NOx對(duì)解決霧霾污染很重要,脫硫脫硝的方法很多,一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)(K)如下:

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g)H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g)H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過(guò)程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng),如:

C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) H5

(1)同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡(jiǎn)表達(dá)式△H=____________

(2)己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v=k4·c (SO2) · c (ClO),試判斷兩反應(yīng)的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)。控制脫硫速度的關(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)(填③或④)

(3)SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖,同時(shí)氧化對(duì)____________氣體的氧化率影響明顯,結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。

(4)氣相中水蒸氣含量提高,SO2單獨(dú)氧化率會(huì)迅速提升,并生成兩種常見(jiàn)的酸,請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________

(5)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________(填序號(hào))。

A.氨水 B Na2SO4溶液 C Na2CO3 溶液D NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2,生成亞硫酸鈣濁液。

計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí),H2SO3電離常數(shù)為:K1=1.41×10-2,K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.5倍,下列說(shuō)法正確的是(

A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的二種酸HX、HY(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是 (   )

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH(aq)

的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

0

3

1

a

7

x

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)105

C. HYHX混合,c(H)c(X)c(Y)c(OH)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。

I.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為133:1、4:1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A 點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為____________mg(m3·s)。

曲線b對(duì)應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是____,其理由是___________________

(2)已知在25101 kPa時(shí):

請(qǐng)寫(xiě)出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式:____________________________________

.工業(yè)上還可以變,將霧霾里含有的SO2NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如下圖:

(3)裝置NO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO3-的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(4)裝置還可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液,當(dāng)消耗1 mol CH4 時(shí),理論上可再生____mol Ce4+。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是(  )

A. CH3CHO2Cu(OH)2 NaOH CH3COONaCu2O↓3H2O

B. 2CH2===CH2O22CH3CHO

C. CH3CH2COOHCH3CH2OHCH3CH2COOC2H5H2O

D. CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是

A. 液溴用水封保存 B. 少量金屬鈉保存在煤油中

C. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案