已知N元素最低化合價是-3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是（　�。�
A、NH3
B、N2
C、NO2
D、HNO3
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氮元素體現(xiàn)氧化性，說明在反應中得電子化合價降低；N元素體現(xiàn)還原性說明在反應中失電子化合價升高，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、NH3中N元素處于最低價，只具有還原性，故A錯誤；
B、N2中N元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，故B錯誤；
C、NO2中N元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D、HNO3，中N具有最高價，故只有氧化性，故D正確，
故選D．
點評：本題主要考查了氮及其化合物中氮的化合價的判斷，具有最高價只有氧化性，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水作還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、次氯酸鈉溶液通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
D、小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關(guān)實驗．（夾持裝置已略去）

（1）通入足量SO2時C裝置中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與Fe3+反應生成SO42-和Fe2+．
①寫出SO2與Fe3+反應的離子方程式：
 
；
②請設(shè)計實驗方案檢驗C試管中生成的Fe2+：
 
；
③該小組向C裝置反應后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應生成了SO42-，該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）D裝置中倒置漏斗的作用是
 
．
（4）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑是
 
（填字母）．
a．濃H2SO4           b．酸性KMnO4溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
，實驗①和②中，預測
 
反應速率快，但實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是：
 

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
（3）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是
 
．
（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水CuSO4在強熱下會發(fā)生分解反應：
CuSO4
 強熱 
.
 
CuO+SO3↑       2SO3
強熱
2SO2↑+O2↑
某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應前后的質(zhì)量差計算分解的無水CuSO4的質(zhì)量．

實驗步驟：
①稱量反應前D管的質(zhì)量．
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時間后，停止加熱．
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的空氣．
④再稱量D管，得其反應前后的質(zhì)量差為m．
（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．有關(guān)離子方程式是
 

（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO3，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是
 

（3）按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO4的質(zhì)量？
 
原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2，反應達到平衡時，混合氣體中SO3的體積分數(shù)為46.2%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，平衡時O2的濃度為
 
mol?L-1，平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于溶液、膠體和濁液的下列說法正確的是（　　）
A、溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定
B、溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜
C、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達爾效應
D、NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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