Question

下列說法不正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH₄和CO₂所含的共用電子對數(shù)相等
2. B.
   與NaOH溶液、H₂S0₄溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量的H₂，所需鋁粉的質(zhì)量相等
3. C.
   明礬溶液中K⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量濃度相等
4. D.
   1mol OH^-和17g NH₃所含的電子數(shù)相等

Answer 1

C
分析：A．同溫同壓下，同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同以及利用1個CH₄和CO₂中含有的公用電子對數(shù)4；
B．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式確定鋁與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷即可；
C．根據(jù)Al³⁺能夠發(fā)生水解；
D．根據(jù)質(zhì)量換算成物質(zhì)的量以及1個OH^-和NH₃所含的電子數(shù)都為10來計算．
解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH₄和CO₂的物質(zhì)的量相同，1個CH₄和CO₂中含有的公用電子對數(shù)4，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH₄和CO₂所含的共用電子對數(shù)相等，故A正確；
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由上述兩個反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系均為2Al～3H₂，即與NaOH溶液、H₂S0₄溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量的H₂，所需鋁粉的質(zhì)量相等，故B正確；
C．Al³⁺ 能夠發(fā)生水解，所以明礬溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度大于Al³⁺的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；
D．1mol OH^-所含的電子數(shù)為10N_A；17g NH₃的物質(zhì)的量為1mol，所以1mol NH₃所含的電子數(shù)為10N_A，兩者所含的電子數(shù)相等，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，掌握微粒內(nèi)部粒子數(shù)目的計算是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．