常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式


  1. A.
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
  2. B.
    1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H=-222.575kJ/mol
  3. C.
    1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H=-445.15kJ/mol
  4. D.
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
D
由NaOH的物質(zhì)的量可以算出CO2的量，再由CO2的量算出甲烷的量，計(jì)算出1mol CH4充分燃燒放出的熱量為890.3 kJ，則甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因?yàn)?!--BA-->
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)
逆向
逆向
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度
＜
＜
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?長(zhǎng)春一模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法中，正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、a℃、b kPa下，將0.5mol O2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常溫常壓下，2.8g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式 ( )

  A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

  B. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H=-222.575 kJ/mol

C. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H=-445.15 kJ/mol

D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ/mol

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