10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量少483.6kJ
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

分析 A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
B、2mol的碳完全燃燒放出的熱量大于1mol的碳完全燃燒放出的熱量，放出熱量越多值越��；
C、能量越高越不穩(wěn)定；
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)．

解答 解：A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量大483.6kJ，故A錯誤；
B、2mol的碳完全燃燒放出的熱量大于1mol的碳完全燃燒放出的熱量，放出熱量越多值越小，所以△H1＜△H2，故B錯誤；
C、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石的能量高，所以則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，涉及反應(yīng)中能量變化及燃燒熱等，側(cè)重高考高頻考點的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．NaCO3溶液（NaHCO3），選用適量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（NaCO3），應(yīng)通入過量CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱
D．鎂粉（鋁粉），選用過量的燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時NH3的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，5s后為1.2mol/L，則此段時間內(nèi)用氨的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為（　�。�
A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不能具有相同的（　�。�
A．密度B．顏色C．原子數(shù)D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　　）
A．0.01mol/L鹽酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B為單質(zhì)，F(xiàn)為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D的水溶液顯弱酸性，則A是S，B是Al，
寫出C和H2O反應(yīng)生成D和F的化學(xué)方程式：Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；
（2）若D的水溶液顯弱堿性，則A是N2，B是Al，
寫出C和H2O反應(yīng)生成D和F的化學(xué)方程式：AlN+3H2O=NH3↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）①煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料的-種常用技術(shù)．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②下列物質(zhì)可佐洗滌含SO2煙氣洗滌劑的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
（2）噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法．先將含SO2的廢氣溶于水．再用飽和石灰漿吸收．涉及的反應(yīng)依次為：
I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度為2.0×10-7mol•L-1．
（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源．氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得NO為8×10-4mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×10-6．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LSO2緩慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．聚乳酸是一種生物降解塑料，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH（CH3）COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72
B．乳酸的分子式是C2H6O3
C．1mol乳酸和適量的金屬鈉可放出氫氣44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．1mol乳酸和少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．770K下，將a mol N2與10mol H2的混合氣體通入一個固定容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）某時刻t時，nt（N2）=1.6mol，nt（NH3）=0.8mol，則 a=2．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中NH3體積分?jǐn)?shù)為25%．平衡時NH3的物質(zhì)的量=2.4mol．
（3）770K下，向另外一個固定容積為1L的密閉容器中加入0.5mol N2、5.5mol H2、3molNH3，平衡后混合氣體中NH3體積分?jǐn)?shù)也為25%．
（4）在某一溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度ct范圍為10mol/L＞ct＞4mol/L．

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