【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,MX)<908gmol1)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗,充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G12.8g紅色固體H

已知:淺綠色鹽X570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng).

常溫下B呈液態(tài)且1B分子含有10個電子。請回答如下問題:

1寫出B分子的電子式 _________

2請寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式__________

3X的化學(xué)式是_________

【答案】 Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O Cu4OH6SO4

【解析】淺綠色鹽X570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài)且1B分子含有10個電子,B為水,A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E,E只能為硫酸鋇,23.3g白色沉淀E的物質(zhì)的量為n=m/M=23.3g/233g·mol-1=0.1mol,黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等,黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G,G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍色溶液應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng),所以紅色固體G為氧化亞銅,氣體F為氧氣,紅色H為銅,藍色溶液I為硫酸銅;逆推可得:一定量的淺綠色鹽Xn(S)=0.1mol,28.8g紅色固體G為氧化亞銅,n(Cu2O)=28.8g/144g·mol-1=0.2mol,12.8g紅色固體H,n(Cu)=0.2mol,淺綠色鹽Xn(Cu)=0.4mol,n(CuO)=0.4mol,淺綠色鹽X570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),n(S)=0.1mol,所以n(CuO):n(SO3)=1:4,淺綠色鹽X,僅含四種元素,不含結(jié)晶水,設(shè)化學(xué)式為:Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO44CuO+SO3↑+m/2H2O↑,根據(jù)氧元素守恒得:m=6,符合M(X)<908g·mol-1,則該反應(yīng)流程為:X在隔絕空氣、570℃溫度下加熱Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑,AB反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4,硫酸與足量氯化鋇反應(yīng):H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,白色沉淀EBaSO4,黑色固體C為氧化銅,在1000℃反應(yīng)生成氣體F為氧氣,紅色固體G為氧化亞銅4CuO2Cu2O+O2↑,G氧化亞銅和硫酸發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,紅色H為銅,藍色溶液I為硫酸銅。

(1)B為水,水是共價化合物,氫原子和氧原子之間以共價鍵結(jié)合,其電子式為2G為氧化亞銅與足量DH2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。(3)淺綠色鹽XnCu=0.4molnS=0.1mol,nCuO):nSO3=14,僅含四種元素,不含結(jié)晶水,設(shè)化學(xué)式為:Cu4OHmSO4Cu4OHmSO44CuO+SO3↑+m/2H2O↑,根據(jù)氧元素守恒得:m=6,符合MX)<908g·mol1,故化學(xué)式為:Cu4OH6SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代《本草綱目》中一條目下寫道:自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指

A.蒸餾B.滲析C.萃取D.干餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)實驗中改用60mL 0.50molL1鹽酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由:
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;用50mL 0.50molL1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時吸熱)進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 . (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)平行地做一次這樣的實驗需要測定次溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2 , 若反應(yīng)后溶液中有a mol H+ , 則此時溶液中含NO3的物質(zhì)的量為(
A.0.5a mol
B.(0.1+a)mol
C.0.1a mol
D.2a mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個容積均為1.12 L的容器,在同溫同壓下,一個盛滿N2,另一個盛滿CO氣體,則兩容器內(nèi)氣體的關(guān)系錯誤的是

A.氣體分子數(shù)均為3.01×1022B.密度相等

C.原子數(shù)相等D.電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(OCS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

回答下列問題:

(1)在以上脫除COS的反應(yīng)中,若某反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)吸收的熱量為____kJ。

(2)已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3,△H3=_____kJ/mol。

(3)某溫度下,在某密閉容器中進行COS的氫解反應(yīng)

當反應(yīng)達到限度后,增大容器的體積,則正反應(yīng)速率_____(增大”“減小不變”);

當容器體積不變時,若起始時充入COSH2的體積比為1:2,下列情形能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______

a.氣體密度不變 b.COSH2濃度比不變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d.COS體積分數(shù)不變

當容器體積不變時,若COSH2的起始物質(zhì)的量比為1:a,平衡后COSH2的物質(zhì)的量比為1:10a,則此溫度下H2平衡轉(zhuǎn)化率為______(用含a的式子表示)。

(4)羰基硫的氫解或水解反應(yīng)能否設(shè)計成原電池_____(能或否),理由是________。

(5)用金屬儲氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。

原電池的負極材料是____(填化學(xué)式)。

寫出原電池的正極反應(yīng)式_________,正極周圍溶液pH______(增大”“減小”或不變”)。

原電池工作時,硫酸溶液的作用是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol
B.OH的摩爾質(zhì)量是17g
C.1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是

A.Na2SiO3SiB.SiO2SiC.H2SiO3SiD.SiH2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. pH=11的氨水稀釋1000,測得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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