【題目】填空:

(1)堿金屬元素原子最外層的電子都是________個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?/span>________個(gè)電子。

(2)堿金屬元素中還原性最強(qiáng)的是________,原子半徑最小的是________。

【答案】 1 1 Cs Li

【解析】(1)堿金屬元素指的是在元素周期表中第ⅠA族的金屬元素,原子最外層的電子都是1個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资プ钔鈱拥?個(gè)電子。

(2)根據(jù)元素周期表和元素周期律知道,堿金屬元素從上到下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),堿金屬元素中還原性最強(qiáng)的是Cs,原子半徑最小的是Li。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)可根據(jù)__________現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是____________。

(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率________50%(填:>、<、=),此時(shí),乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào):① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一開(kāi)始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):

(1)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________;

(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有0.4NA個(gè)碳氯單鍵

B.22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA

D.5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL,其操作有以下各步:

①用量筒量取一定體積的濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線12 cm處,定容,搖勻

完成下列填空:

1第①步操作中應(yīng)用量筒量取__________mL濃硫酸;應(yīng)選擇_________mL量筒(510 50)

2本實(shí)驗(yàn)用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是___________。

3正確的操作順序是_________________(用序號(hào)填寫(xiě))。

4下列操作會(huì)對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響(填偏高、偏低無(wú)影響

①轉(zhuǎn)移濃硫酸后,小燒杯未洗滌:_______________;

②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中:________________;

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:________________;

④使用前容量瓶未干燥:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于CD中氯元素的化合價(jià)之間,E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,F是淡黃色固體,G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、G的化學(xué)式分別為_______________、________________。

(2)寫(xiě)出AFe反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。

(4)己知A是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

①將A通入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是________________;請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程

。

A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式);該物質(zhì)在空氣中失效的原因______(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),是對(duì)大氣中各種懸浮顆粒物含量超標(biāo)的籠統(tǒng)表述,尤其是PM2.5(空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物)被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”。霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜,包含有下列物質(zhì),其中屬于有機(jī)化合物的是( 。

A. 臭氧 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氮氧化物 D. 一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì),含有氰的廢水對(duì)環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。

(1)氫氰酸(HCN)的電子式為______。

(2)用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-,其原理是控制溶液pH9-10,利用陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________。

②除去CN的離子方程式為:_________。

(3)已知25℃時(shí),HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,則25℃時(shí)0.1mol/L HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某蛋白質(zhì)分子由N條肽鏈組成,已知它共由M個(gè)氨基酸組成,則此蛋白質(zhì)中至少含有的氧原子數(shù)有( )

A. 2M個(gè) B. MN)個(gè) C. M個(gè) D. M+N)個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

(6)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案