Question

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量． 　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297 KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol－1)： 　　回答下列問題： (1) 由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍________． (2) ①由熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________； ②由熱化學方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中數(shù)值可計算出1 mol S2(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的熱量． (3) 瑞士化學家蓋斯(Hess G.H)在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”． 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ①請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________； ②根據(jù)以上信息，你認為“Hess定律”在我們確定一些化學反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	不能,不能,218~330 KJ·mol－1
(2)	化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的鍵能之和與反應(yīng)物的鍵能之和的差; 　　吸收,4.5
(3)	�、貴eO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1; 　�、趯τ谝恍┖茈y用實驗方法直接測定熱量的化學反應(yīng)可用“Hess定律”間接測定．