【題目】現(xiàn)有m g某氣體,由雙原子分子構(gòu)成,摩爾質(zhì)量為M gmol1 . 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為個.
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L.
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】解:(1)該氣體的物質(zhì)的量為 = mol,所以答案是: ;(2)原子物質(zhì)的量為氣體的2倍,含有原子數(shù)目為 mol×2×NAmol1= ,所以答案是: ;(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mol×22.4L/mol= L,所以答案是: ;(4)標(biāo)況下,該氣體密度ρ= = g/L,所以答案是: ;(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 = mol/L,所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)(
A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B.NH3+HCl═NH4Cl
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
D.CuO+H2 Cu+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是(
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO =CO2↑+H2O
B.鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C.在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打:Ba2++2OH+2HCO =BaCO3↓+CO +2H2O
D.碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng):HCO +H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將3mol A 和1mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)4C(g) 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測得C 的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時,B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B)= , 平衡常數(shù)K=(填計算結(jié)果).
(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡(填字母)
A.向正反應(yīng)方向移動
B.向逆反應(yīng)方向移動
C.平衡不移動.
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時達(dá)到新平衡,此時B的物質(zhì)的量為:n (B)=mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(

序號

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

Cl2

FeBr2

/

Cl

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+


A.表中①組反應(yīng)當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)≥ 一種元素被氧化、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)< 兩種元素被氧化
B.氧化性強弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是(
A.用鹽酸除鐵銹? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.將Na放入水中 ??2Na+2H2O=2Na++2OH+H2
C.氫氧化鋁溶于鹽酸??? OH+H+=H2O
D.小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng)? HCO +H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下屬于放熱反應(yīng)的是:

①煅燒石灰石制生石灰②濃硫酸溶于水 ③將氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合后用玻璃棒攪拌使之反應(yīng) ④食物因氧化而腐敗 ⑤鎂與鹽酸反應(yīng)制氫氣⑥鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)

A. ④⑤⑥B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為
(2)上述反應(yīng)中的還原劑是 , 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收,吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
(3)As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;
(4)若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

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