某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A．該有機(jī)物可與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

B．該有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖有5個(gè)波峰

D．該有機(jī)物不能使溴水褪色


【答案】D

【解析】

試題分析：觀察該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。因此該物質(zhì)可以與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅。不含酯基，因此不能發(fā)生水解。該物質(zhì)含有5個(gè)等效氫。因此該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖有5個(gè)波峰。因?yàn)楹刑继茧p鍵，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.陰離子都只有還原性

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵

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請(qǐng)完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為______________。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與__________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。

(3)在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3,Cl原子的化合價(jià)為+1,請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式)。

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關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是        

A.原子半徑比陰離子半徑小      

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽(yáng)離子半徑小

D.帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大

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下列說法正確的是

A．所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行

B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)

C．天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：

第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：                      。

②25 ℃時(shí)，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因：

                                                                   。

（2）用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請(qǐng)寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。

（3）為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測(cè)定步驟如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入

               （填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③計(jì)算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=                    mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試劑瓶中

紅色褪去

氯氣有漂白性

B

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去

證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸

沉淀不溶解

BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42－

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩

分層，且上層溶液呈紫色

CCl4可作為碘的萃取劑

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下列說法正確的是

A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁

B．鉛蓄電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

C．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl－ 發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是                           。

（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是                   。

（3）最后溶液顏色加深，此反應(yīng)的離子方程式是                         。

（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（填寫上面各題序號(hào)）                   。

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