Question

0.1mol/L氨水和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（　�。�

• A、c（Cl^-）＞c（H^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：0.1mol/L氨水和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，二者恰好反應生成氯化銨，銨根離子部分水解，導致溶液顯示酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），然后結合電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
所以溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據鹽的水解、電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小．