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已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　　）
A．甲、乙提高相同溫度
B．甲中加入0.1molHe，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，
A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；
B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；
C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；
D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結果還是等效的，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸工業(yè)中，SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現______性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為______（已知KMnO4酸性條件下的還原產物為Mn2+）．
（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=______．
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是______．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產硫酸，寫出a電極的電極反應式______．檢驗SO42-的具體操作為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以平衡常數（記作KP），則以上反應KP=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內甲醇的體積分數如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　　）
A．加入一種反應物B．對平衡體系增加壓強
C．改變溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應式是______
（2）b電極反應式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現象是______．
（2）Y極上的電極反應式為______，檢驗該電極反應產物的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c（CO）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應為吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小
B．加入B，A和B的轉化率均增大
C．充入C，A和B的物質的量濃度減小，達到平衡時A的質量百分含量減小
D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

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