【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到 海帶灰懸濁液,再按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱(chēng):__________。
(2)用于灼燒海帶的實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(選填字母)
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.坩堝
(3)操作③中所用的有機(jī)溶劑可以是__________。(選填字母)
A.苯(沸點(diǎn)80℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)76.8℃)
C.酒精(沸點(diǎn) 78℃) D.裂化汽油(易與碘反應(yīng))
(4)操作過(guò)程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H.靜置、分層。
上述操作的正確順序是:____________(用字母表示)
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,如圖是利用水浴加熱的方式進(jìn)行 蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置,其中錯(cuò)誤的有_________處。(碘的沸點(diǎn)184.3℃)
(6)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行蒸餾時(shí),使用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________,最后晶態(tài)碘在________里聚集。
【答案】過(guò)濾 D AB CBDAHGEF 3 受熱均勻且容易控制溫度 蒸餾燒瓶
【解析】
以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì):將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液,然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x,得到含有碘離子的溶液,向水溶液中通入足量Cl2,發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取,分液得到含碘有機(jī)溶液,最后蒸餾得到碘單質(zhì),據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)流程圖,經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)操作①,海帶灰懸濁液分離為溶液和殘?jiān)虼藢?shí)驗(yàn)操作①為過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;
(2)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶,用帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架、泥三角、酒精燈,故選D;
(3)操作③是將含碘水溶液變成含碘有機(jī)溶液,為萃取,所用的有機(jī)溶劑可以是苯或四氯化碳,酒精易溶于水,不能選用,裂化汽油易與碘反應(yīng),也不能選用,故答案為:AB;
(4)萃取的實(shí)驗(yàn)步驟為:C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;H.靜置、分層;G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;F.從分液漏斗上口倒出上層液體,故答案為:CBDAHGEF;
(5)由圖可知,加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng);蒸餾時(shí)溫度計(jì)插入溶液,應(yīng)是水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平;冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出。則錯(cuò)誤為沒(méi)有用石棉網(wǎng),溫度計(jì)的水銀球插入溶液中,冷卻水方向接反了,故答案為:3;
(6)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行蒸餾時(shí),使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是:受熱均勻且容易控制溫度;四氯化碳沸點(diǎn)低于碘單質(zhì)沸點(diǎn),所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集,故答案為:受熱均勻且容易控制溫度;蒸餾燒瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O
C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8molL﹣1 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。
(2)常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào),下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/ c(H+) E.c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:
則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c(H+),理由是____________________。
(4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×10﹣12, 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為______________。
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為__________,總反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接.下列說(shuō)法正確的是_______。
A.溶液中Na+向A極移動(dòng)
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為________。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為
A. 7∶2
B. 5∶4
C. 3∶5
D. 2∶7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2和 (寫(xiě)化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱(chēng)取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時(shí)的溫度1000℃
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