Question

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：pH=2的兩種二元酸HA與HB各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時HA的pH變化大，且pH=4，所以HA為強酸，HB為弱酸，則A、HB的電離方程式為HBH＋＋B－，故A錯誤；B、由圖可知，稀釋100倍時HA的pH變化大，且pH=4，所以HA為強酸，HB為弱酸，所以c（HB）＞c（HA）=0.01mol/L，故B正確；C、NaA的水溶液顯中性，離子濃度大小為c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C錯誤；D、由于不能確定NaA、NaB的物質(zhì)的量，因此二者的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)不一定正確，故D錯誤，故選B。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較