Question

工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g）△H．
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol．
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol，又知②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol，
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；④N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用蓋斯定律，將①×3+②×6-③×2+④×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g），進而可計算反應熱，以此解答．

解答： 解：已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol，
又知②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol，
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
④N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，
利用蓋斯定律，將①×3+②×6-③×2+④×2，
可得4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g）△H=（-571.6kJ/mol）×3+6×（+44.0 kJ/mol）-（-92.4 kJ/mol）×2+（+180.6 kJ/mol）×2=-904kJ/mol，
故答案為：-904kJ/mol．

點評：本題考查蓋斯定律的應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握解答題目的思路，答題時注意體會和運用，難度中等．