3．Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Na的含氧化合物是堿性氧化物
B．從海水中提取這三種元素的單質的過程都涉及氧化還原反應
C．這三種元素以化合態(tài)存在時形成的化學鍵只有離子鍵
D．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

分析 A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應為復分解反應；
B．氧化還原反應判斷的依據(jù)是：有化合價的變化；
C．氯元素化合態(tài)存在可以形成共價鍵；
D．MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)，最終得到的固體是氫氧化鎂．

解答 解：A．氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應發(fā)生氧化還原反應不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．Na、Mg、Al為活潑金屬在海水中以離子的形式存在化合價均為正值，轉化成單質后，化合價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．鈉和鎂化合態(tài)形成的化合物中含離子鍵，氯元素化合態(tài)存在形成的化合物中可以是共價鍵，如HCl，故C錯誤；
D．MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)，最終得到的固體是氫氧化鎂，得不到氯化鎂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了海水資源的利用、元素存在狀態(tài)、氧化還原反應、鹽類水解等，題目綜合性強，題目難度中等，選項D為易錯點，注意可水解的揮發(fā)性酸對應的鹽溶液蒸干所得物質的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．若生成1mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動
C．若增大壓強反應向正反應方向進行
D．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO2+（淡黃色）、VO43-（無色）、V5O143-（紅棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍色→綠色Ⅱ→黃色．
①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應的離子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
②第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調節(jié)pH，溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調節(jié)PH過程中會出現(xiàn)紅棕 色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=3×10-8

②熱重分析可探究化學變化的歷程，某研究小組取234g NH4VO3進行探究，焙燒過程中減少的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是HVO3 （填化學式，后同），C是V2O5
（4）釩液流電池具有廣泛的應用領域和市場前景．如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負極是Y （填“X”或“Y”），電池充電時陽極的電極反應式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1L某待測液中除含有0.2mol•L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

已知：無色氣體D為單一氣體． 請回答下列問題：
（1）氣體B為NH3（填化學式），白色沉淀E為CaCO3（填化學式）．
（2）待測液中肯定存在的陰離子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：存在；由電荷守恒可知K+離子最小濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一種新合成的高度對稱的有機物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重7.2g和35.2g，經檢驗剩余氣體為O2．
（1）A的實驗式為CH
（2）稱取10.4g A，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的52倍．則A的分子式是C8H8
（3）A分子的紅外光譜顯示無不飽和鍵；A分子的核磁共振氫譜如圖，則A的鍵線式是 
（4）同時滿足三個條件：①A的同分異構體②芳香族化合物③只有一個側鏈的有機物的結構簡式，其核磁共振氫譜有5個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高

（3）圖1電解裝置可將SO2、NO轉化為（NH4）2SO4，
①陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為5：2
（4）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖2，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖3
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是350℃、負載率3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語的表達正確的是（　�。�
A．甲醛的電子式：B．乙醇分子的球棍模型：
C．的名稱：3-甲基-2-丁烯D．CO2的分子模型示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電．關于該電池的下列說法正確的是（　�。�
A．鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+
B．放電時正極上有氧氣生成
C．放電時OH-向正極移動
D．電池總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

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