Question

將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）．試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是

 

，銅單質(zhì)

 

（填“一定”或“可能”）存在．
（2）若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有的離子為

 

，銅單質(zhì)

 

（填“一定”或“可能”）存在．
（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是

 

，F(xiàn)e²⁺

 

（填“一定”或“可能”）存在．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答： 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，
（1）反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺都不能存在，Cu沒有參加反應(yīng)，一定存在，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；一定；
（2）若CuCl₂有剩余，由于氯化銅可氧化單質(zhì)鐵，則不可能有Fe，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，可能發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，則容器中可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Fe²⁺，Cu可能存在，故答案為：Fe³⁺、Fe²⁺或Fe²⁺；可能；
（3）FeCl₃和CuCl₂都有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e、Cu都不能存在，容器中一定存在Fe²⁺，故答案為：Fe、Cu；一定．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序．