Question

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：

 

（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：

 

（3）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是

 

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)                       B．建議環(huán)保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是

 

（5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，

 

（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是

 

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Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,二氧化硫的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：化學應(yīng)用

分析：（1）二氧化硫溶于水時，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化成硫酸，當達到一定程度時就形成酸雨；
（2）酸雨會腐蝕建筑，破壞森林；
（3）將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)，污染物總量并沒有減少，減少酸雨污染，應(yīng)減少污染物的排放，積極治理；
（4）熟石灰（氫氧化鈣）和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣和水；
（4）稀硫酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)，稀硫酸中水分揮發(fā)可變?yōu)闈饬蛩幔?/div>

解答： 解：（1）硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成顯酸性的雨水，當達到一定程度時就形成酸雨，故答案為：排放SO₂氣體，煤炭作燃料；
（2）酸雨的危害很大，會腐蝕建筑，破壞森林等，故答案為：腐蝕建筑；
（3）將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)，污染物總量并沒有減少，故A錯誤，其它措施都可有效減少二氧化硫的污染，故答案為：A；
（4）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（5）濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發(fā)較快，濃度會很快的增大，故答案為：需要；稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸．

點評：本題主要考查酸雨的形成和危害，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．