Question

6．下列說(shuō)法正確是（　　）

• A． 向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1 mol溶質(zhì)的稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生1mol的CO₂氣體
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g 銅片投入到含 2 molH₂SO₄的濃硫酸中加熱會(huì)產(chǎn)生22.4 L的SO₂氣體
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
• D． 向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂氣體產(chǎn)生1mol BaCO₃白色沉淀

Answer 1

分析 A、碳酸鉀和等量的鹽酸之間反應(yīng)生成的是碳酸氫鉀，不會(huì)放二氧化碳；
B、金屬銅和濃硫酸在解熱下會(huì)反應(yīng)，但是和稀硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算；
D、Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂氣體得到的是碳酸氫鋇溶液．

解答 解：A、1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸之間反應(yīng)生成的是碳酸氫鉀，不會(huì)放二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g銅片投入到含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加熱，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以產(chǎn)生SO₂氣體的體積會(huì)小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、假設(shè)充滿氨氣的干燥燒瓶的體積是V，氨氣極易溶于水，得到一水合氨溶液，最后溶液的體積也是V，最后氨水的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}}{V}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故C正確；
D、Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂氣體得到的是碳酸氫鋇溶液，不會(huì)得到碳酸鋇，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及氨氣以及濃硫酸化學(xué)性質(zhì)的考查，注意B是易錯(cuò)點(diǎn)，物質(zhì)的反應(yīng)取決于所用反應(yīng)物量的多少的反應(yīng)要注意，難度不大．