下列各圖與表述一致的是
A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++ 2e- = H2↑
D

試題分析：A、當其他條件不變時，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；與圖像不符，錯誤；B、圖②中a曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化，正確；C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時，一開始氫氧化鈉溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成，與圖像不符，錯誤；D、圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++ 2e- = H2↑，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
 
已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對該實驗過程的分析正確的是
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來
C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次
D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是
A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是(     )。
A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11 g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標準狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。

請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為              ，Z的化學(xué)式為                 。
（2）寫出檢驗X中陽離子的方法                                                  。
（3）寫出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（4）寫出A和N反應(yīng)的離子方程式                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是（      ）

圖A                 圖B                    圖C
A．的取值范圍為0≤ a＜50
B．的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁是一種重要金屬。
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。該反應(yīng)中氧化劑是        ，還原劑是         ，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量             g。
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：                               。在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為           。

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