【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是( )
A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O
C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解
D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分
【答案】A
【解析】
根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,然后過濾,得到過氧化鈣,據(jù)此分析;
A、根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,故A說法錯誤;
B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,故B說法正確;
C、雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解,故C說法正確;
D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分,故D說法正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.a~e點(diǎn),e點(diǎn)時水的電離程度最大
B.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C.c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng),溶液中c(OH﹣)═c(CH3COOH)+c(H+)
D.d點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c( CH3COOH)>c( CH3COO﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH) +c(OH-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在整個滴定過程中:溶液中始終不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是
A. 保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小
B. 保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
D. 保持溫度不變,活塞P可自由移動,達(dá)到新的平衡后,乙中C的濃度和甲中C的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為常見烴,是一種水果催熟劑;草莓、香蕉中因?yàn)楹?/span>F而具有芳香味,F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____;D中官能團(tuán)名稱為____。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)機(jī)理是:①HUr(aq)+H2O(1)Ur-(aq)+H3O+(aq)
② Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) △H
下列敘述錯誤的是
A. 降低溫度,反應(yīng)②平衡正向移動
B. 反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)
C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一
D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是平衡②逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物:+CH3X→ +HX,在催化劑存在下,由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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【題目】為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成,某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:
請回答:
(1)A的化學(xué)式為______________________。
(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+1,Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,G原子最外電子層只有未成對電子,其內(nèi)層所有軌道全部充滿,但并不是第ⅠA族元素。
(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為____________。
(2)Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示)。
(3)用電子式表示X2Q的形成過程________________________________________________。
(4)根據(jù)等電子體原理,寫出YQ的結(jié)構(gòu)式__________________________。
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