一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)3 s

后，NO2的物質(zhì)的量為0．6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。


（2）[2010·山東理綜，28（2）改編]在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2，2 min時生成H2 0．1 mol，則0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝__________。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

.. A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA

.. B．常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA

.. C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有NA個分子

.. D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為                 

（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                 

（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為               (最簡整數(shù)比)

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                 

（5）平衡常數(shù)K的值為              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅

溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)

化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C．b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根

據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0．020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、

KIO3（過量）酸性溶液40．0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)

果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5．0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為                 (　　)

A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為   (　　)

A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是：

A．46C g         B．c/d mol        C．c mol          D．1000dw g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為             ，試樣的pH值                         。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                         ；

a．Ca(OH)2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                         。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)                 。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為       。

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