（7分）欲測(cè)定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。

試求：（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）

（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。

 

（1） 2mol/L （2） 98.8﹪

【解析】

試題分析：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑.由于前后兩次加入的鹽酸物質(zhì)的量相等，放出的氣體體積第二次少，說(shuō)明又放出氣體1.12L后生鐵中的Fe已經(jīng)反應(yīng)完全，鹽酸過(guò)量。則第一次是Fe過(guò)量，鹽酸不足量。根據(jù)化學(xué)方程式可知：n(HCl)=2 n(H2)=2×(2.24L÷22.4L/mol)=0.2mol.C(HCl)=n/V=0.2mol. ÷0.1L=2mol/L. n(H2)總=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol.。n(Fe)= n(H2)= 0.15mol.,m(Fe)=n·M=0.15mol×56g/mol=8.40g. 所以該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.40g÷8.50g) ×100﹪=98.8﹪.

考點(diǎn)：考查反應(yīng)物有過(guò)量時(shí)的計(jì)算及混合物中物質(zhì)含量的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列問(wèn)題：

（1）需要98%的濃硫酸 ml（計(jì)算保留兩位小數(shù)）。

（2）配制時(shí)，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需 。

 

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根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣。根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，霧屬于下列分散系中的

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

 

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對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( )

A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水

B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化

C．濃硝酸久置顯黃色，說(shuō)明濃硝酸具有不穩(wěn)定性

D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性

 

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將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1

 

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按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ)，其中（1）~（3）寫(xiě)化學(xué)方程式，（4）~（5）寫(xiě)離子方程式。

（1）鐵絲在氯氣中燃燒 。 （2）能體現(xiàn)SO2氧化性 。

（3）鎂在二氧化碳中燃燒 。（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) 。

（5）用氯化鐵溶液刻畫(huà)電路板 。

 

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將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是( )

A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀 D、銅、氧化銅、醋、石灰水、氯化銅

 

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A．148g/mol B．24g/mol C．74g/mol D．40g/mol

 

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NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對(duì)人體的毒性表現(xiàn)為：可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)），失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關(guān)NaNO2毒性分析正確的是

A．因解毒劑美藍(lán)具有氧化性 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒時(shí)血紅蛋白分子被還原

 

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